题目内容

9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺
B．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D．蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳

分析 A、根据呼出气体中含有较多的二氧化碳，进行分析判断．
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、呼出气体中含有较多的二氧化碳，将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，故选项说法错误．
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
C、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
D、蜡烛在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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19．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸．．
【设计实验】设计了如图的装置进行探究活动．
【步骤与现象】
①测量试管的容积为50mL；  ②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器
活塞的移动情况．
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的导热性；
（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是将试管注满水，用量筒量出这些水的体积；
（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处（填整数）；
（4）实验结束后，兴趣小组同学观察到进入试管的水体积小于试管容积的1/5（注射器内水足量），请写出可能的原因装置有点漏气，铜丝的量不足，没有等到装置冷却就开始读数．
20．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氮分子：2NB．镁离子：Mg+2C．两个氢原子：2H2D．氧化镁：MgO
17．关于“物质─在氧气中燃烧的主要现象─所属基本反应类型”描述正确的是（　　）
A．碳     发出白光     化合反应
B．硫     微略淡蓝色火焰     化合反应
C．铁    火星四射，生成黑色固体    分解反应
D．红磷   发出大量白烟    分解反应
4．下列关于氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是（　　）
A．B．
C．D．
14．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，按要求回答下列问题．
 
（1）指出仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）用过氧化氢制取氧气时，为了控制反应速率，应选用C（填序号）装置制取氧气，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）实验室选用A装置用高锰酸钾为原料制取氧气，需如何改进装置在试管口放一团棉花，若用图中D装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集．写出该方法制取氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法2，原因是不用加热（答出一点即可）．
（5）利用药品氯酸钾和装置A、E、F制取氧气并测量其体积，则接口顺序为（填“a”、“b”、“c”或“d”）a→c→b→d．
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作与实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡．
②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色．
猜想2成立
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
18．如图实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．C．液体加热D．
13．小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．于是想探究该固体的成分．
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保、操作等角度分析）能够防止反应生成的二氧化硫污染环境，操作简单．
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红．小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：
①该气体是CO　　　　　　　　　②该气体是H2　　　　　　　　　　　　　③该气体是O2
你认为上述假设哪个不合理①（填“①”、“②”或“③”）．理由是反应物中不含有碳元素，因此不能生成一氧化碳．

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