Question

学完了金属的化学性质后，同学们做了以下实验：
（1）甲同学先将铝条用砂纸打磨光亮后再浸入硫酸铜溶液．他这样操作的原因是什么？
（2）乙同学往ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过渡，则滤纸上会得到哪些物质？
（3）请你帮助丙同学设计一种实验方案来探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．（写出所需试剂即可）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属铝与氧气反应的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO₄反应，但却能置换出CuSO₄中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO₄全部反应，生成铜和FeSO₄，且铁粉有剩余．
（3）在金属活动性顺序中，设计实验证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法．

解答：解：
（1）由于铝能与空气中氧气发生反应，使表面形成金属氧化物保护膜，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；故答为：除去表面的金属氧化物保护膜；
（2）由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故答为：过滤后滤纸上所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
（3）在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，则可以用铜的盐溶液．所以，实验方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；
故答为：方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；
故答案为：（1）（2）（3）

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出