Question

用足量铁粉与73g稀盐酸恰好完全反应，得到标准状态下的氢气4L（标准状态下氢气的密度是0.1g/L），求：
（1）反应前稀盐酸的溶质质量分数；
（2）反应后所得的溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根铁与稀盐酸反应的化学方程式，由得到氢气的质量，列式计算出稀盐酸的溶质质量和生成的氯化亚铁的质量，进而可计算出反应前稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得的溶液中溶质质量分数即可．

解答：解：（1）生成氢气的质量为0.1g/L×4L=0.4g．
设反应前稀盐酸的溶质质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，参加反应铁的质量为z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
z    x     y    0.4g

73

x

=

2

0.4g

x=14.6g

127

y

=

2

0.4g

y=25.4g

56

z

=

2

0.4g

z=11.2g
反应前稀盐酸的溶质质量分数=

14.6g

73g

×100%=20%
（2）反应后所得的溶液中溶质质量分数=

25.4g

11.2g+73g-0.4g

×100%=30.3%
答：（1）反应前稀盐酸的溶质质量分数为20%；
（2）反应后所得的溶液中溶质质量分数．

点评：本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．