题目内容
6．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．取样，加适量水广搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液变为红色②有气泡产生
（4）反思与应用：氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．
分析 由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质．
解答 解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；
（4）氢氧化钙能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质；因此应该密封保存；
故答案为：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．
答案：
（3）①滤液变为红色；②有气泡产生；
（4）二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．
点评 氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊，常用于二氧化碳气体的检验．
练习册系列答案
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水是生命之源和宝贵的自然资源．
14．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（ ）
| A． | 燃烧得更旺 | B． | 燃着的木条熄灭 | ||
| C． | 先燃烧得更旺后熄灭 | D． | 无明显变化 |
16．物理变化中，一定不变的是（ ）
| A． | 分子的运动情况 | B． | 分子间的间隔 | ||
| C． | 分子本身的化学性质 | D． | 分子的物理性质 |