题目内容

在一定质量的Fe中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为______．
假设刚好完全反应时参加反应的铁的质量为m，则稀硫酸的质量为10m
设刚好完全反应时消耗硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56  98
m   x
56
m
=
98
x

解得：x=
98m
56

所以该稀硫酸的溶质的质量分数为：
98m
56
10m
×100%=17.5%
故答案为：17.5%
练习册系列答案
相关题目
20、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
（2013?盐城一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
[实验探究1]甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红． 固体中一定含有
CaO
CaO

和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
．		 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有
Fe
Fe
，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
 固体中一定含有CaCO3
[实验质疑]
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
．
[实验探究2]乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
，仍有一种物质不能确定，该物质是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．
[实验结论]综合上述实验及所给数据：
（1）判断久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
．
（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1）．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是


  1. A.
    一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系
  2. B.
    向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系
  3. C.
    表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
  4. D.
    胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系
下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A．一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系
B．向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系
C．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
D．胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系

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