题目内容
某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置来研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已省略）．其中二氧化碳可与过氧化钠（Na2O2）反应．（1）实验开始后，关闭K2，打开K1时，可观察到B中现象为
（2）实验开始后，关闭K1和打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是
考点：二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，溶于水，水溶液呈酸性；
（2）二氧化碳可与碱反应生成盐和水，常用澄清石灰水来检验二氧化碳．
（2）二氧化碳可与碱反应生成盐和水，常用澄清石灰水来检验二氧化碳．
解答：解：（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以C中的蜡烛由上到下依次熄灭；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧；
（2）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的化学反方程式为，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
（2）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的化学反方程式为，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
（2）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
点评：本题主要考查二氧化碳的反应原理、制取装置；掌握二氧化碳的化学性质；了解反应现象和本质的联系．
练习册系列答案
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同学们填写的“毕业登记册表”需要长期保存，因此填写时必须使用（ ）
| A、铅笔 | B、圆珠笔 |
| C、碳素笔 | D、红墨水笔 |
下列各组物质在给定PH的溶液中能大量共存的是（ ）
| A、PH为13：CuSO4、KNO3、NaCl |
| B、PH为12：CaCl2、Na2CO3、NaOH |
| C、PH为5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
| D、PH为4：KCl、NaHSO4、Mg（NO3）2 |
下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A、空气 | B、干冰 |
| C、糖水 | D、水泥砂浆 |
下列变化属于化学变化的是（ ）
| A、澄清石灰水变浑 | B、铁铸成锅 |
| C、汽油挥发 | D、胆矾研碎 |
下列叙述前者表示化学变化、后者表示化学性质的是（ ）
| A、煤气燃烧--氧气能支持燃烧 |
| B、铁生锈--氢气密度比空气小 |
| C、湿衣服晾干--二氧化碳能溶于水 |
| D、用葡萄酿酒--干冰易升华 |
下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排序排列的一组是（ ）
| A、冰、干冰、醋酸 |
| B、氮气、氧气、空气 |
| C、水银、蒸馏水、食盐水 |
| D、盐酸、氧化镁、石墨 |
下列描述不属于化学变化的是（ ）
| A、木炭吸附二氧化氮气体使其褪色 |
| B、澄清的石灰水变白色浑浊 |
| C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红 |
| D、生石灰加水放热 |