Question

如图1A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是

 

（填字母）．
（2）B实验中反应的化学方程式为

 

，实验说明空气中氧气的体积约为

 

，实验成功的关键是

 

（至少答两条）．
（3）D实验中烧杯③的作用是

 

，F实验中玻璃棒的作用是

 

．
（4）E实验的全过程观察到的现象是

 

，发生反应化学方程式为

 

、

 

．
（5）若用A的发生装置制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，现用如图2装置（G→H→I）可除去杂质得到纯净干燥的二氧化碳，则装置G中常放

 

溶液（选填试剂的编号：A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．氢氧化钙）；此反应的化学方程式为

 

；用I装置收集二氧化碳，接口c应与

 

（填接口序号）相连．

（6）图1装置A的发生装置也可用来制氧气，其原理是（写出方程式）

 

．装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的

 

，读数时，视线必须与液体凹液面的

 

保持水平．
（7）若用如图3微观示意图来说明氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为：

 

．．
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,气体的净化（除杂）,空气组成的测定,碱的化学性质,中和反应及其应用,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件

专题：实验性简答题

分析：此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的能力的综合题．解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选，剔除错误的干扰项．

解答：解：（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是也就是说，操作正确的，很明显选项A中，二氧化碳的收集错误，不应采用向下排气法收集；选项F正确的操作应是将浓硫酸慢慢倒入水中，而不是水倒入浓硫酸中．所以排除此两项，其它均正确．
（2）是关于磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应；氧气体积大约占空气的五分之一；实验的关键是正确的气密性好，不能漏气，否则测量不准．红磷过量或足量，保证瓶内的氧气全部耗尽．应待瓶内冷却后再注入水．
（3）主要起到对比作用；玻璃棒不断地搅拌，起到了散热的作用，因为浓硫酸溶于水的过程中，放出大量的热．
（4）滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳的体积减少，瓶内的压强减少，故气球膨胀；滴入盐酸后，Na₂CO₃和HCl反应，产生CO₂，使瓶内的气压增大，故气球缩小．
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，除去少量氯化氢常用碳酸氢钠，方程式为NaHC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑，因二氧化碳的密度比空气大，接口c应与g相连．
（6）装置A的发生装置为“固液常温”型，用此装置制取氧气的原理用方程式表示为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂^↑，装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的体积，读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．
（7）氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na⁺，Cl^-．
故答案为：
（1）B、C、D、E；
（2）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；

1

5

；装置气密性好，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；
（3）作对比；散热，使产生的热量迅速扩散；
（4）滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后，产生气泡，气球缩小
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（5）碳酸氢钠，NaHC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑，g；
（6）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂^↑体积，最低处；
（7）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na⁺，Cl^-．

点评：解答此题时充分利用题中给予的信息，掌握实验中正确的操作步骤，准确的书写化学方程式等是解本题的关键．