Question

4．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向两烧杯中分别加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（　　）（相对原子质量：Mg-24，Zn-65）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的．由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关，等质量金属完全反应时，镁得到的氢气多，所以是镁消耗的酸多，对应的氢气也多．据此分析解答．

解答 解：题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的．而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为$\frac{2}{24}$g、$\frac{2}{65}$g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多．故最终生成的氢气镁大于锌，观察图象C符合题意；
故选：C．

点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，学会处理有关题目；对于此类问题，可以设定特殊值：如假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算进行计算，可知答案．