如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小.其原因是 A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠同体时.有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时.有少量液体溅出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

钢铁是使用最多的金属材料。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

（2）将磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）冶炼成铁的化学方程式是。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当（选填“升高”或“降低”）。

（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。

①检查装置的气密性。

甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是。

②分离CO和CO₂的混合气体。

可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。

步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为；若乙装置中的现象是，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为。通过此步实验，分离出的气体是。

步骤Ⅱ：关闭，打开，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。

（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃ 和Fe₃O₄ 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是（选填字母）。

A．Fe₂O₃ B．Fe₃O₄

C．FeO和Fe₃O₄的混合物 D．Fe₂O₃和FeO的混合物

下列实验中无明显现象的是( )

A.向H₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液 B.向Mg(NO₃)₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液

C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH₄)₂SO₄和熟石灰混合研磨

下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是

A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠

将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%

下列做法中，可以改变20℃硝酸钾饱和溶液浓度的是（）

A．温度不变，蒸发掉少量溶剂 B．降低温度到10℃

C．温度不变，加入少量硝酸钾固体 D．升高温度到30℃

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气 B.海水 C.白醋 D.液氧

将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　（）　

A．KMnO₄ MnO₂ B．K₂MnO₄ MnO₂

C．KMnO₄ MnO₂ K₂MnO₄ D．KMnO₄ K₂MnO₄

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是；X溶液中一定含有的溶质是。

（2）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。

（3）小明各取CaCO₃、CaO、Na₂CO₃粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因。

试题分类