题目内容
9．将氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气，现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣．将滤渣洗涤烘干后称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）（1）该反应生成的氧气为9.6g，氧化铜起催化作用．
（2）向所得滤液中加入质量分数为17%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少？（列出必要的计算过程）
分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量进行分析；根据氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂进行分析；
（2）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水进行分析；根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，结合题中的数据进行计算．
解答 解：
（1）生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂，起催化作用；
（2）氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水，所以所得滤液中溶质是氯化钾，氯化钾的质量为：17.4g-2.5g=14.9g，
设需AgNO3溶液的质量为x，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 170
14.9g 17%×x
$\frac{74.5}{14.9g}=\frac{170}{17%×x}$
x=200g
答案：
（1）9.6；催化；
（2）需AgNO3溶液的质量为200g．
点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．
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19．
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如图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）| A． | 甲是H2、乙是O2 | B． | 甲是HNO3，丙是NaNO3 | ||
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