题目内容
化学用语是学习化学的重要工具．根据下列要求，填写正确的化学用语．
（1）用化学符号填空：
2个亚铁离子 ；3个氮原子 ；4个硝酸根离子 ；-2价的硫元素 ；3个碳酸根离子 ；氧化铁 ．保持水的化学性质的最小粒子 ．
（2）写出下列符号中“2”的含义：
2H ；2H2计量数2表示 足码2 2H+ ； Mg2+ ．
（3）某氮的氧化物NOx中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则氮元素的化合价为 ；
（4）地壳中含量做多的金属元素是 ；含量最多的非金属元素是 ，它们形成化合物的化学是为氧化物的化学式为 ．（用化学符号填写）
（5）根据下列叙述，写出相关的化学方程式．并填出部分反应的基本反应类型：
①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ；
②实验室用高锰酸钾加热制取氧气 ；
③实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气 ；
④水通直流电 ； 反应
⑤铁丝在氧气中燃烧 ； 反应．
（1）用化学符号填空：
2个亚铁离子
（2）写出下列符号中“2”的含义：
2H
（3）某氮的氧化物NOx中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则氮元素的化合价为
（4）地壳中含量做多的金属元素是
（5）根据下列叙述，写出相关的化学方程式．并填出部分反应的基本反应类型：
①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
②实验室用高锰酸钾加热制取氧气
③实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气
④水通直流电
⑤铁丝在氧气中燃烧
考点：化学符号及其周围数字的意义,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示该离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则来解答；
（4）根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示该离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则来解答；
（4）根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为3N；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，故4个硝酸根离子可表示为：4NO3-；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-2价的硫元素表示为：
；3个碳酸根离子表示为：3CO32-；已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则书写化学式，故其化学式为Fe2O3；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是：H2O；
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2系数“2”表示氢分子的个数为2；下标“2”表示1个氢分子中含有氢原子的个数为2；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+表示氢离子的个数为2个；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有的正电荷数为2个单位；
（3）已知化合物中m（N）：m（O）=7：16，因为N：O的相对原子质量之比=14：16=7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：16，那么应该是7：8×2，即氮原子氧原子之比为1：2，该氮氧化物的化学式为NO2，设氮元素的化合价为X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 X+（-2）×2=0，则X=+4，即 N为+4价；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3；
（5）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；
④水通直流电生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
⑤铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合”多变一“的特征，属于化合反应．
故答案为：（1）2Fe2+；3N；4NO3-；
；3CO32-；Fe2O3；H2O；
（2）氢原子的个数为2；氢分子的个数为2；1个氢分子中含有氢原子的个数为2；氢离子的个数为2；一个镁离子带有的正电荷数为2个单位；
（3）+4；
（4）Al；O；Al2O3；
（5）①2H2O2
2H2O+O2↑；②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；③2KClO3
2KCl+3O2↑；④2H2O
2H2↑+O2↑；分解；⑤3Fe+2O2
Fe3O4；化合．
| -2 |
| S |
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2系数“2”表示氢分子的个数为2；下标“2”表示1个氢分子中含有氢原子的个数为2；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+表示氢离子的个数为2个；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有的正电荷数为2个单位；
（3）已知化合物中m（N）：m（O）=7：16，因为N：O的相对原子质量之比=14：16=7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：16，那么应该是7：8×2，即氮原子氧原子之比为1：2，该氮氧化物的化学式为NO2，设氮元素的化合价为X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 X+（-2）×2=0，则X=+4，即 N为+4价；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3；
（5）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；
④水通直流电生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
⑤铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合”多变一“的特征，属于化合反应．
故答案为：（1）2Fe2+；3N；4NO3-；
| -2 |
| S |
（2）氢原子的个数为2；氢分子的个数为2；1个氢分子中含有氢原子的个数为2；氢离子的个数为2；一个镁离子带有的正电荷数为2个单位；
（3）+4；
（4）Al；O；Al2O3；
（5）①2H2O2
| ||
| ||
| ||
| △ |
| ||
| ||
点评：题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
| A、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | ||||
B、CO+CuO
| ||||
C、C+2CuO
| ||||
| D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
如图是某同学用高锰酸钾制氧气的实验装置图
