Question

（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制50g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g；②称取；③量取；④溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用 （填仪器名称）搅拌，目的是 ；⑤转移。

（2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，反应恰好完全进行。

②试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。

Answer 1

（1） 4 46 玻璃棒 加快溶解的速率

（2） ① 20 ②7.3%

【解析】

试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制50g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=50g×8％=4g；水的质量=50g- 4g= 46g 溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解的速率

① 因为中和反应会放出热量，故当温度上升到最高点时，表示反应结束，故根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20 g时，反应恰好完全进行

②根据上面的分析，当加入氢氧化钠溶液的质量为20 g时，反应恰好完全进行，根据化学反应方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和HCl的质量关系，即可求出HCl的质量，进而可计算出该稀盐酸中溶质的质量分数

【解析】
设该稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36.5

20g×8% x

40:36.5=20g×8%：x

x =1.46g -

该稀盐酸中溶质的质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

考点：溶质质量分数计算，中和放热，根据化学方程式计算