题目内容
【题目】（8分）人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：
请回答：
（1）氧元素属于非金属元素,其原因是 ；
（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是 （任写一点）。
（3）表中可由原子直接构成的气态物质有 （作写一种）；12号和17号元素组成的化合物的化学式为 ,其中构成该物质的阳离子的符号是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素的原子具有相似化学性质的是 （填标号）。
a． He和Na b． Be和Mg c． Al和Si d． F和Cl
（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。
请比较：氮原子半径 （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径 铝原子半径。
【答案】（1）氧原子最外层电子数大于4
（2）各原子的电子层数相同
（3）氦气(或氖气、氩气）(或其化学式） MgCl2 Mg2+
（4）bd （有错或漏不得分）
（5）＜ ＞
【解析】
试题分析：（1）一般最外层电子数大于等于4的元素为非金属元素，根据氧原子的原子结构示意图可知，它的最外层电子数为6，大于4，故氧元素属于非金属元素。
（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：各原子的电子层数相同。
（3）稀有气体是由原子直接构成的物质，如氦气(或氖气、氩气）；12号元素为镁，17号元素为氯，二者形成的化合物为：MgCl2，构成该物质的阳离子的符号是：Mg2+
（4）由图可知，Be和Mg处于同一族，F和Cl处于同一族，故具有相似的化学性质。故选bd。
（5）氮原子和磷原子最外层电子数相同，磷原子的电子层数较多，故原子半径较大，即氮原子半径＜磷原子半径；钠原子和铝原子电子层数相同，铝原子的原子序数较大，故半径较小，即钠原子半径＞铝原子半径。
【题目】（12分）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （选填序号），理由是 。
（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO2 + H2O
淀粉 + O2
① 分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符号），可能含有的元素是__ _ _（填名称）。
在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 2 | 24．5 | 4 | 8 |
反应后质量/g | 16．9 | 0 | 13．6 | X |
表中X=________，在反应中D这种物质可能起_ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是________。
（3）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
①请写出镁条与氧气反应的文字表达式_ __ _。
②小明发现燃烧后产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。小红对此提出了异议，小红的理由是_ __ _。
（4）右图是一个具有刻度和可滑动的活塞的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请回答下列问题：
①玻璃容器中发生反应的文字表达式为： 。
实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
测定空气中 的体积分数 | 白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上。 | 空气的成分按体积计算，该气体约占空气体积的21% |
②填写表格中的空白：
