题目内容

19．现有两种物质的化学式为：FeSO4和NaNO2
（1）FeSO4名称硫酸亚铁；
（2）标出NaNO2中氮元素（N）的化合价为Na$\stackrel{+3}{N}$O2．

分析 （1）根据化合物的命名方法来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析．

解答 解：（1）FeSO4中，硫酸根为-2价，根据化合价原则，所以此铁元素为+2价，因此名称为硫酸亚铁；故填：硫酸亚铁；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；依据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此NaNO2中氮元素的化合价表示为：Na$\stackrel{+3}{N}$O2；故填：Na$\stackrel{+3}{N}$O2．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案
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9．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钙          B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳
（2）近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．（如图甲所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．具有吸附性      B．可重复利用C．可处理海上石油泄漏
（3）如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

①步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3．
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
③上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（4）如图丙，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为H2O+CO2═H2CO3，但未见B瓶中发生现象．
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为烧瓶中的水沸腾，产生此现象的原因是气压减小，水的沸点降低．
10．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，
产生的气体是氧气和氨气．
7．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
1107.5
2105.0
3103.2
410a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为3.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是68%；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
14．下列物质的区别，您认为不合理的是（　　）
 选项 实验目的 所用试剂或方法 现象或结论
 A 区别硬水和软水 加肥皂水 看泡沫多少
 B 区别氢氧化钠与硝酸铵 加水溶解 触摸容器外壁
 C 区别纯羊毛制品与纯棉制品 灼烧 嗅闻气味
 D 区别化学实验里的食盐和白糖 品尝 盐咸糖甜
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．取用固体药品C．
溶解固体		D．
点燃酒精灯
11．下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（　　）
A．CaCO3  MgCl2B．CuSO4   CaSO4C．MnO2  CuOD．NH4NO3  NaCl
1．如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：

（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的序号填空，实验开始时，应先通一会儿一氧化碳，然后加热．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为黑色粉末变红色．说明有铜生成，B装置中出现的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
（3）装置A中发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置B中的反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，装置C的目的是除掉一氧化碳，防止污染环境．
（4）反应结束，应先停止加热，待冷却后再停止通气体．
2．化学是一门以实验为基础的学科．如图所示为一些实验仪器、装置或操作．

（1）根据图1回答：
①写出仪器a的名称试管；
②在连接c和d时，为了使d较易插入c中，可采取的措施是将d要插入c的一端用水湿润．
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是压破试管（或刺破手）；
利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD．
A．用高锰酸钾制氧气       B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气   D．用双氧水与二氧化锰制氧气
请写出选项D所涉及反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）图3中的气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法控制反应速率，可以从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（4）甲同学为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，她采取图5装置进行实验．她的实验操作顺序是④③①②③或④①③①②③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
图5还可用作气体的净化装置．为了得到干燥的CO2，可以在分液漏斗处滴入浓硫酸来除去水蒸气．

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