用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．pH的范围为0-140-14．pH=7.溶液呈中中性.pH＜7.溶液呈酸酸性:pH＞7.溶液呈碱碱性．溶液的pH与酸碱性强弱的关系,当pH＞7时.pH越大.碱性越强碱性越强,当pH＜7时.pH越小.酸性越强酸性越强．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验：
（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；
（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；
（3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体；
（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．
调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．
①你认为该盐是

，它加热后反应的方程式为

②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是

．
③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是

．
实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因
（1）两种疏松剂产生的气体中都含有

．推测产生这种气体的原因有

；

．
（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是

．
实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉，其成分见表：

成分	所用物质
碳酸盐类	碳酸氢钠
酸性物质	柠檬酸、酒石酸等
疏松剂	明矾
其他成分	淀粉、脂肪酸等

（1）这种疏松剂产生的气体主要是

；产生这种气体的原因是

和

．
（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：
①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查

，所加的酸溶液是

．
②装置乙的作用是

；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置甲的作用是

．
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分）

24、化学反应现象可以帮助我们判断化学反应是否发生，但有些化学反应并观察不到明显的现象．实验小组的同学们为了证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了实验方案，并进行实验．
【猜想与假设】NaOH和稀盐酸能发生化学反应．
【设计与实验】实验小组的同学们分工合作，按照如下方案分别进行了实验．
甲方案：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后滴加稀盐酸．．
乙方案：用pH试纸测定NaOH的pH，再滴加稀盐酸，并不断震荡溶液，同时测；定混合溶液的pH．
丙方案：在试管中放入少量NaOH固体，然后加入稀盐酸．
【现象与讨论】
（1）按照甲方案进行实验时，滴加稀盐酸后，同学们观察到溶液由红色变为无色．小明由此得出结论：NaOH和稀盐酸能发生化学反应，并认为此时酸和碱恰好完全反应．
①小丽提出异议：溶液变为无色也可能是由于酚酞与酸反应而褪色．这时，应在溶液中再滴加

氢氧化钠

溶液，若有

变红

现象，则证明不是酚酞与酸反应导致的褪色．
②小方提出异议：溶液变为无色并不能证明酸和碱恰好完全反应，也可能存在的另-种情况是

盐酸过量

；
（2）按照乙方案进行实验时，测得溶液的pH逐渐变小且小于7．小明认为可以证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应．
小丽提出异议：pH逐渐变小，也可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．请你对小丽的看法作出评价：

小丽的看法不正确，因为碱的溶液无论如何稀释，其pH都不可能小于7

．
（3）按照丙方案进行实验时，同学们看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．小方
提出了不同的看法，他的理由是：

也可能是氢氧化钠溶于水了

．
小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅发生了反应，而且也说明此反应是放热反应．小方思考后仍然不同意小明的看法，因为

氢氧化钠固体溶于水也放热

．
【反思与结论】同学们又设计了与以上三种方案原理不同的方案，证明了NaOH和稀盐酸能发生化学反应，请说出你的设计方案：

将一定量的盐酸平均分成两份，向第一份中直接加入锌粒，向第二份中先加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，观察到第一份中有气泡产生而第二份中无现象，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应．

．

28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显

红

色，然后再滴加盐酸，当观察到

红色褪去

，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是

盐酸过量

．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加

酚酞（或氢氧化钠溶液）

溶液，若有

不变红（或变红）

现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：

碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7

．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

滴管或玻璃棒

把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与

标准比色卡

比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会

D

．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：

可能是氢氧化钠溶于水

．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：

氢氧化钠溶于水也放热

．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：

B

（填序号）装置更合理，理由是

B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化

．若选用合理的装置进行实验，当出现

玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升

现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是

有气泡产生

；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到

无气泡产生

现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反应后收集到V₁体积的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO₃中，反应后收集到V₂体积的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．
②正常雨水的pH约为5.6，呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
③测定雨水的pH，可以用

pH试纸

．

请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：

……这里原本有一条清澈的小河，2000年里被规划为工业区，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂……如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了。经初步判断其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等……

（1）若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的（填序号）

A、紫色石蕊试液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、稀盐酸

（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、等。

（3）要除去污水的臭味，可采用的物质有。（写出一种即可）

(4)经过(2)(3)处理后的水中，要验证是否还存在碳酸根离子，你认为应该怎样去检验?(请写出简单的实验设计方案)。

实验步骤	实验现象	实验结论

(5)今年的两会上温总理提出“让人民群众喝上干净的水、呼吸清新的空气”，这说明政府重视，也说明目前包括水污染在内的环境问题十分严重。请你提出保护水资源的两条建议：、。

【解析】用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附作用，可以除去试纸的色素和异味；用肥皂水可以判断水是否是硬水；严禁往水源中倾倒垃圾、工业污水经处理达标后排放等措施可以防止水污染．

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