题目内容

16．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格中：
A．甲烷 B．氢气 C．食盐 D．小苏打 E．熟石灰    F、烧碱
（1）常用作建筑材料的是E；
（2）可用作高能燃料的是B
（3）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵粉的成分之一是D
（4）在新农村建设中，提倡“大办沼气、改善环境”，沼气的主要成分是A．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）熟石灰氢氧化钙常用作建筑材料，故填：E；
（2）氢气可以用作高能燃料，故填：B；  
（3）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一，故填：D；
（4）沼气的主要成分是甲烷，故填：A．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
15．下列金属的活动性最强的是（　　）
A．AlB．FeC．NaD．Ag
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）甲在t2℃时的溶解度为25g；
（2）t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶 提纯甲．
（4）下列说法错误的是AC（填序号）．
A．从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲
B．将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管
C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变
D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙
E．将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．
11．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据曲线回答下列问题．
（1）a、b的交点M表示的意义是30℃时，a、b两物质的溶解度相等．
（2）从改变温度的角度考虑，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，应采取的措施是升温．
（3）除掉a中少量的c通常采用的操作方法是降温结晶．
1．除去下列物质中杂质所用试剂或方法错误的是（　　）
组别物质杂质所加试剂或方法
ACO2CO点燃
BCOCO2通入澄清石灰水后干燥
CCuOC在氧气流中加热
DCaCO3CaO加水溶解后过滤洗涤干燥
A．AB．BC．CD．D
8．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，图②构成的物质有哪些物理性质金刚石无色透明的固体、熔点高、硬度大（写出3点）
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
5．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：③（填序号）．
①水的蒸馏     ②水的蒸发     ③水的电解       ④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用pH试纸来测定．
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．
为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们提出了一些方案，认为最合理的方案是A
A、向废液中加入铁粉               B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氯化钠             D、向废液中加入活性炭
（4）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离．该设计与化学实验中的过滤操作原理一致．
6．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用氯酸钾制取氧气时，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{催化剂}$氯化钾+氧气．
（4）能用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大；当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是开始出来的气体中混有试管内的空气；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气（NH3）极易溶于水．制取并收集氨气（NH3），应该从上图中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D（填序号）．

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