题目内容

利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，请分析后作答：

冶炼方法

主要原理

代表金属

电解法

熔融的金属化合物在通电的条件下分解

钠、铝

热还原法

金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应

铁、铜

热分解法

金属氧化物在加热的条件下分解

汞、银

（1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_____。

（2）从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，应选择上述方法中的_____。

练习册系列答案
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“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是 。

A.硬度大

B.常温下化学性质稳定

C.不能导电

D.熔点低

化学与生活生产息息相关，请结合化学知识回答下列问题。

（1）“有麝自来香，不用大风扬。”这句谚语说明微粒是_____。

（2）凉开水不宜养金鱼，原因是凉开水中所含的_____很少。

（3）将甘蔗收割之后机械压榨，_____（填操作名称）得甘蔗汁，经大火熬制可得红糖。红糖中含有多种维生素和铁、锌等元素，人体如果缺铁，可能会患_____病。

（4）纳米铁粉是一种极其细小的铁的颗粒，在空气中稍加热即可剧烈燃烧，该反应的符号表达式为_____。

（5）金属钛能和骨骼肌肉生长在一起，被称为生物金属，其原子核内有22个质子，核外有_____个电子。钛具有非常好的抗腐蚀性，硬度大，密度小，可用于制造飞行设备，上述描述中属于钛的物理性质的是_____。

下列关于实验现象的描述错误的是（　　）

A.干冰在空气中升华时，周围出现白雾

B.木炭在氧气瓶中燃烧，生成二氧化碳

C.酒精与水混合后，体积小于

D.少量高锰酸钾固体溶入水中，液体变成紫红色

祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下某稀溶液的pH

7

13

11

9

[探究过程]

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。

[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____。

[探究反思]实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：_____；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有_____。

下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）

A. Mg2+、NH4+、NO3—、SO42— B. H+、Na+、HCO3—、Cl—

C. Ba2+、Ag+、Cl—、CO32— D. Fe3+、K+、NO3—、OH—

下图所示的实验操作正确的是

A. 倾倒液体 B. 过滤

C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸

某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？

（制订计划）要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定。

（1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；

（2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后_________和___________是否改变。

（进行实验）（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率。现象是：____________。

（2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是_________。把固体干燥后称量，其质量为_________g。

（3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果。

（得出结论）氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。

（反思总结）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有：______。

①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同

涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为

A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔

C. 分子在不断运动 D. 分子可以构成物质

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