Question

某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成．取样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）．计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数；

Answer 1

设原样品中碳酸钠的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，反应生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117        44
6g?x  20g?y   z  6g+44g+20g-67.8g

106

6g?x

=

73

20g?y

=

117

z

=

44

6g+44g+20g-67.8g

x≈88.3%，y=18.25%，z=5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为

5.85g+6g×(1-88.3%)

67.8g

×100%≈9.7%
答：（1）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为9.7%．