Question

16．认真阅读下面资料，回答相关问题：
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水．1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功．
金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽．钠的密度是0.97g/cm³，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中．用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红．收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性．
工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$+4NaCl；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯．
（1）制备金属钠的方法是电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠．
（2）钠的物理性质有银白色、很软等（需答出2点）．
（3）能说明钠遇水生成气体的现象是在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声．
（4）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是BCD．（填字母序号）
A．钠是金属                B．常温下钠能与氧气反应
C．常温下钠能与水反应     D．钠比煤油的密度（0.8g/cm³）大．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息分析解答本题．

解答 解；（1）根据题目所给信息可知，制备金属钠的方法有电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠；
（2）物理性质是物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质，钠很软，具有银白色的金属光泽，密度是0.97g/cm³等都是钠的物理性质；
（3）钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，说明钠与水反应生成气体；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）金属钠异常活泼，所以要保存到煤油中，原因是在常温下它即能与氧气反应、又能与水反应，它的密度大于煤油的密度，所以常保存在煤油中．
故答案为：（1）电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠；
（2）银白色、很软（密度0.97g/cm³）；
（3）在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声；
（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）BCD；

点评 本题属于信息分析题，题目难度不大，细致分析即可正确解答．