题目内容
甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．
（1）甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断．
乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断．
上述意见中，你认为正确的是________同学的意见．
错误的是________同学的意见．（选填“甲”或“乙”）
（2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．
方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色．
方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈________色．
再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为________色．
根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应
该选用________试液作指示剂．
（选填“石蕊”或“酚酞”）
（3）甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请你回答：
测定溶液的pH必须使用________试纸．
图中a点表示________；
滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，
溶液的pH________7 （选填“小于”或“等于”或“大于”）．
（4）两位同学经过讨论，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如右图的实验．请你对该实验进行一种推测，填写下表：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 与推测相应的结论 |
解：（1）酸碱中和生成盐和水，生成的水无法观察到明显的现象，故用指示剂可以判断反应的进行，所以本题答案为：甲，乙；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，故酚酞为红色，恰好完全反应时溶液呈中性，故酚酞为无色，石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，石蕊在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故选用酚酞，所以本题答案为：红，无，酚酞；
（3）测定溶液的PH可以使用PH试纸，图中A点PH为7，表明溶液为中性，当滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，其PH＞7，所以本题答案为：
pH，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，大于；
（4）化学变化时伴随有能量变化，可以通过测定溶液温度的变化来进行判断（酸与碱反应的热量变化）．所以本题答案为：
分析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应在溶液中进行生成水观察不到现象．判断溶液是否恰好完全反应可以使用指示剂，溶液的PH可以使用PH试纸来测定，中和反应时的能量变化可以通过测定溶液温度的变化来进行判断．
点评：本题考查了如何判断氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的判断，以及反应时能量变化的判断的实验设计，完成此题，可以依据已有知识进行判断．
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，故酚酞为红色，恰好完全反应时溶液呈中性，故酚酞为无色，石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，石蕊在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故选用酚酞，所以本题答案为：红，无，酚酞；
（3）测定溶液的PH可以使用PH试纸，图中A点PH为7，表明溶液为中性，当滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，其PH＞7，所以本题答案为：
pH，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，大于；
（4）化学变化时伴随有能量变化，可以通过测定溶液温度的变化来进行判断（酸与碱反应的热量变化）．所以本题答案为：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 与推测相应的结论 |
| 在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再滴几滴酚酞试液，用温度计测量原溶液的温度，再向溶液中滴加盐酸，至溶液刚刚变色，再读出温度计的示数 | 温度计的水银柱上升． 或温度计的水银柱下降． 或温度计的水银柱不升降． | 中和反应是放热反应． 或中和反应是吸热反应． 或中和反应不放热也不吸热． |
分析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应在溶液中进行生成水观察不到现象．判断溶液是否恰好完全反应可以使用指示剂，溶液的PH可以使用PH试纸来测定，中和反应时的能量变化可以通过测定溶液温度的变化来进行判断．
点评：本题考查了如何判断氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的判断，以及反应时能量变化的判断的实验设计，完成此题，可以依据已有知识进行判断．
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举一反三单元同步过关卷系列答案
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含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．（一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少量滤液加入试 管中，向其中 |
娇娇同学的猜想是正确的． 滤液中含有的两种溶质是 | |
| 方案二：取少量滤液加入试管中，向其中 |
学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议（三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
（2012?姜堰市二模）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．（已知：CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）
（2010?连云港）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈碱性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）
（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验．并各自进行操作．
【问题讨论】：教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由______色变为______色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为______．
【意外发现1】：甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
【提出猜想】：经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na2SO4、CaSO4 ②溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶质为：Na2SO4、CaSO4、NaOH
【请你判断】：上述猜想中不合理的是______（填数字代号）．
【实验探究】：小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．
【意外发现2】：乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、______；⑤Na2SO4、Na2CO3、______．（未列全．请用化学式将④、⑤补充完整）
（2）【教师点拨】：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
【拓展探究】：小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成，则______（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应．
②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V2mL CuSO4溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：______．
还可以将上述CuSO4溶液换成______溶液等（填一种物质的化学式），同样也可以证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．
（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验．并各自进行操作．
【问题讨论】：教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由______色变为______色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为______．
【意外发现1】：甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
【提出猜想】：经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na2SO4、CaSO4 ②溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶质为：Na2SO4、CaSO4、NaOH
【请你判断】：上述猜想中不合理的是______（填数字代号）．
【实验探究】：小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．
| 实验内容 | 实验现象和结论 |
| 取废液缸中少量溶液于试管中， 滴入少量______溶液，观察 | a．若有气泡产生，则猜想______成立（填数字代号） |
| b．若无气泡产生，则猜想______成立（填数字代号） |
（2）【教师点拨】：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
【拓展探究】：小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成，则______（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应．
②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V2mL CuSO4溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：______．
还可以将上述CuSO4溶液换成______溶液等（填一种物质的化学式），同样也可以证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．