题目内容

浓硫酸有________性，通常用它作干燥剂；稀释浓硫酸时，一定要沿着器壁慢慢地注入________里，并不断________，使产生的________迅速扩散．

答案：吸水,水,搅拌,热量
解析：

吸水性,水,搅拌,热量


练习册系列答案
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13、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是
B
（填字母）
（2）实验室制二氧化碳时，将A装置中的长颈漏斗改为C装置分液漏斗，其优点是
控制反应的发生和停止或控制反应的速率；
．
（3）若用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是
浓硫酸
．若在F装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从
b
端（填字母“a”、“b”）通入．
（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（ H2S ）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑．根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合是
AFI
（填字母）．
25、“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快；“碳铵”遇碱放出氨气．某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”和氨气的部分性质，请你一起参与．

（1）写出仪器①的名称
长颈漏斗
；
（2）A装置有一个明显的错误，它是
长颈漏斗没有伸入液面下
；
（3）选择装置
B
（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，利用该装置，还可以在实验室进行的实验是
加热高锰酸钾制取氧气
（答一个即可）；
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
Ⅰ、由此可知，氨气极易溶于水，其水溶液（氨水）显
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性；
Ⅱ、某同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？简要分析原因：
氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收
；
Ⅲ、由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道黏膜有较大的伤害，我们可以选用上述装置中的D和E连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将
a
（填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放
水或某种酸液
．
（一）下列是化学实验中的常见示意图：
（1）写出图1中标有数字的仪器名称：①
漏斗
漏斗
；
（2）用A装置可制取的气体是
氧气
氧气
；B图实验操作的名称是
过滤
过滤
；D图实验操作的名称是
排水法收集气体
排水法收集气体
；
（3）实验室制备二氧化碳前必须用到上述操作中的
C
C
．（填序号）
（二）图2是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是
二氧化碳（或氧气）
二氧化碳（或氧气）
，写出实验室制取该产气体的符号表达式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）
．
（2）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？
先在集气瓶内装满水，然后将导管与b管连接，通入气体进气
先在集气瓶内装满水，然后将导管与b管连接，通入气体进气
．
（3）要收集一瓶干燥的氧气，应在E装置中盛放
浓硫酸
浓硫酸
，气体应从导管
a
a
端通入（填“a”或“b”） 此时收集装置应选用
D
D
（填“B”、“C”或“D”）．
（4）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有
②④
②④
（填序号）．
  ①用容积较小的锥形瓶    ②控制液体的滴加速度    ③加热反应物  ④降低反应物浓度
（2006?朝阳区一模）如图是制取并收集干燥二氧化碳气体的装置．试回答下列问题：
（1）请指出图中两处明显的错误
长颈漏斗下端在液面上
长颈漏斗下端在液面上
；
用向下排气法收集
用向下排气法收集
．
（2）在装置A中若用浓盐酸和大理石反应制取CO2气体，并将制得的CO2通入足量澄清石灰水中，较长时间后一直未观察到石灰水变浑浊，其原因可能是
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与石灰水反应
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与石灰水反应
．
（3）公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠（NaHCO3）两种溶液反应来产生CO2，同时生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，请写出此反应的化学方程式
Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑
Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑
．
（2013?泉州质检）兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）实验过程中，装置B的作用是
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
；装置C中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的
二氧化碳
二氧化碳
气体的质量．
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果
大于65%
大于65%
（选填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由
碳酸钙难溶于水
碳酸钙难溶于水
．

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