Question

19．根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁．这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正．

Answer 1

分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

解答 解：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的．因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和，所以本题简单地用：6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的．
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
2×24 32
镁与氧气的质量比为48：32=3：2＞6：8，所以氧气过量．
设6g镁能与氧气反应的质量为x．
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
48     32
6g      x 
$\frac{48}{32}$=$\frac{6g}{x}$，x=4g
生成氧化镁的质量：6g+4g=10g．
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁．
答：不正确；镁与氧气的质量比为48：32=3：2＞6：8，所以氧气过量；6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁．

点评 本题的关键是判断哪种物质有剩余，哪种物质完全参加反应，注意计算的规范性．