Question

9．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入26.2g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数；（计算结果精确都0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数；
（3）根据以上数据，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）设Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                    117     44
x                        y        2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$ 
解得：x=5.3g   y=5.85g
样品中Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{6.55g}{50g}$×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是 88.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%．

点评 反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．