题目内容
20．
A-G是同学们已学过的常见物质，其中A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是石灰石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属，它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物和生成物、反应条件已略去），请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式ACO；ECu
（2）反应②属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应
（3）写出一个能实现转化③的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
分析 根据A-G是初中所学的常见物质，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成无色气体B，所以B是二氧化碳，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，二氧化碳会转化成A，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固体D能反应生成二氧化碳和紫红色固体E，所以此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，所以D是氧化铜，E就是铜，二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，所以F可能是氢氧化钙，G是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答 解：（1）C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成无色气体B，所以B是二氧化碳，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，二氧化碳会转化成A，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固体D能反应生成二氧化碳和紫红色固体E，所以此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，所以D是氧化铜，E就是铜，二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，所以F可能是氢氧化钙，G是水，故答案为：CO；Cu；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；故答案为：放热；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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10．生活中的下列物质属于化合物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 干冰 | C． | 生理盐水 | D． | 石灰水 |
11．把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出，若放入FeSO4溶液中，无明显现象，则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Fe、X、Cu | B． | X、Fe、Cu | C． | Fe、Cu、X | D． | Cu、X、Fe |
8．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列生活里发生的变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 牛奶变质 | B． | 活性炭吸附冰箱内的异味 | ||
| C． | 木材燃烧 | D． | 燃放烟花 |
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
加热一定量的高锰酸钾固体
将水通电电解一段时间
5．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
①用弹簧夹夹紧橡皮管．
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子．
③待装置冷却后打开弹簧夹．
④观察并记录水面的变化情况．
【实验反思】多次实验，反向集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验改进1】
I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈．
II．测得实验数据如下表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，基本反应类型是化合反应．
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%．（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）．
【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，你认为猜想（Ⅱ）（填序号）一定是错误的，理由是化学反应前后元素种类不变．
【实验改进2】实验如图3装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】步骤1：在注射器放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】实验中需要记录的数据是注射器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积．
计算得出氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
①用弹簧夹夹紧橡皮管．
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子．
③待装置冷却后打开弹簧夹．
④观察并记录水面的变化情况．
【实验反思】多次实验，反向集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验改进1】
I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈．
II．测得实验数据如下表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，基本反应类型是化合反应．
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%．（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）．
【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，你认为猜想（Ⅱ）（填序号）一定是错误的，理由是化学反应前后元素种类不变．
【实验改进2】实验如图3装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】步骤1：在注射器放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】实验中需要记录的数据是注射器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积．
计算得出氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
9．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 | |
| B． | t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液 | |
| C． | 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c | |
| D． | c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变 |
已知A、E、F是单质，B、C、D是 化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，常温下就容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示，请据图完成下列内容：