题目内容
(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：
请回答以下问题：
(1)OA段没有产生沉淀的原因是： 。
(2)C点溶液中溶质为
(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】
(1)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O (2) Na2SO4 、NaOH (3) 6.4%
【解析】(1) 加入的氢氧化钠溶液先和硫酸反应后和硫酸铜反应
(2) 反应进行到B点时，氢氧化钠和硫酸，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中有硫酸钠；图上B到C点意思是继续滴加氢氧化钠，此时溶液中有硫酸钠，氢氧化钠
(3)由图可知生成氢氧化铜的质量是19.6g，根据化学方程式列比例式可求得硫酸铜的质量，进行解答
(3) 解：设500g废水中CuSO4的质量为χ
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
χ 19.6g
160 : 98 =x : 19.6g x=32g
废水中硫酸铜的质量分数为32/500g×100％=6.4%
答：500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4％。
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