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已知CO和某气体混合物中，氧元素的质量分数为55%，此气体可能是
[ ]
A.CO
2
B.SO
2
C.NO
2
D.N
2
O
5
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B
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18、已知NH
3
和HCl混合即化合成白烟（NH
4
Cl固体）．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）．下列结论正确的是（ ）
A、肯定有CO
2
、HCl，可能有NH
3
和H
2
或者其中之一
B、肯定有H
2
、CO
2
、HCl，可能有CO和水蒸气
C、肯定有H
2
，肯定没有CO
2
D、肯定有CO、O
2
、H
2
，可能含有HCl
某化学兴趣小组在甲、乙两个充满O
2
的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO ②只有CO
2
③只有O
2
④CO和O
2
的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有
（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO
2
的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．
请你回答下列问题：
已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂，用于吸水．若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是
，反应的化学方程式是
．装置C玻璃管中的实验现象是
，反应的化学方程式是
．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是
，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
[步骤1]先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
[步骤2]将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是
．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是
．
（4）若反应前甲、乙两容器中炭粉与氧气的质量比分别表示为
(
m
c
m
o
2
)
甲
和
(
m
c
m
o
2
)
乙
，当小明和小芳的猜想均成立
(
m
c
m
o
2
)
甲
(
m
c
m
o
2
)
乙
（填“＞”“＜”或“=”）．
已知木炭粉和Fe
2
O
3
反应的化学方程式为：2Fe
2
O
3
+3C
高温
.
4Fe+3CO
2
↑或者为：Fe
2
O
3
+3C
高温
.
2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N
2
，写出不用空气的主要理由
空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为
CO和CO
2
的混合气体
CO和CO
2
的混合气体
．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是
大于3.63g而小于4.2g
大于3.63g而小于4.2g
．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe
2
O
3
．
①当催化剂中FeO与Fe
2
O
3
的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
72%
72%
．
②以Fe
2
O
3
为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe
2
O
3
+C
高温
.
4FeO十CO
2
↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe
2
O
3
粉末中加入碳多少克？
6g
6g
．
如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为
浓硫酸
浓硫酸
（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH
3
+H
2
O
大部分
NH
3
?H
2
O
小部分
NH
4
+
+OH
-
，氨水中主要溶质微粒是NH
3
?H
2
O，NH
3
?H
2
O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为
NaOH
NaOH
固体，用该方法制取氨气的原理为
氨水
NaOH溶解放热
氨气+水
氨水
NaOH溶解放热
氨气+水
（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO
2
、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H
2
C
2
O
4
H
2
S
O
4
△
CO
2
↑+CO↑+H
2
O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和
带导管的橡皮塞
带导管的橡皮塞
．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是
检验二氧化碳是否被完全吸收
检验二氧化碳是否被完全吸收
．
如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为______（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH
3
+H
2
O
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
，氨水中主要溶质微粒是NH
3
?H
2
O，NH
3
?H
2
O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为______固体，用该方法制取氨气的原理为______（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO
2
、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H
2
C
2
O
4
CO
2
↑+CO↑+H
2
O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和______．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______．
关 闭
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生物
地理
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练习册解析答案
已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C
NH3?H2O
NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为______固体，用该方法制取氨气的原理为______（用文字表述）．
CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和______．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______．