Question

12．某课外小组的同学用一定质量分数的盐酸27g与3g石灰石样品充分完全反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），经过滤、干燥、称量剩余固体的质量为0.3g，试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）实验中所用稀盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）3g石灰石完全反应剩余0.3g固体就是杂质，所以3g该石灰石样品中含碳酸钙质量=3g-0.3g=2.7g；由此计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙的质量计算所用稀盐酸中溶质质量，再求实验中所用稀盐酸溶质的质量分数．

解答 解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{3g-0.3g}{3g}$×100%=90%；
（2）设27g稀盐酸中HCl质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
3g-0.3g   x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀盐酸中溶质的质量分数$\frac{1.971g}{27g}$×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

点评 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．