Question

2．Na₂CO₃和NaCl的混合物20g跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）混合物中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由盐酸中溶质的质量可计算样品中碳酸钠的质量，从而求出原固体中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由盐酸中溶质质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117       44
 x  100g×7.3%  y       z 
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}$
x=10.6g
$\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
$\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{44}{z}$
z=4.4g
原固体中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{9.4g+11.7g}{20g+100g-4.4g}$×100%=18.3%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量是10.6g；
（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为18.3%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．