Question

6．某化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：向盛有20g该石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，反应中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（假设杂质不溶于水，与稀盐酸不反应．）
请计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是20g-5g=15g；
该石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{15g}{20g}×$100%=75%；
（2）设生所用稀盐酸的溶质质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
 15g     x
$\frac{100}{15g}=\frac{73}{x}$
x=10.95g   
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{10.95g}{60g}×$100%=17.5%
答案：
（1）75%；
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为17.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．