Question

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．

则NaOH变质反应的化学方程式为　　；

【查阅资料】

碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 　；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入　　；		证明猜想Ⅱ成立．

Answer 1

考点：

药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	科学探究．
分析：	【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【实验探究】根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液进行判断即可．
解答：	解：【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【实验探究】氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； 碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立． 故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；过量CaCl2溶液（其他合理答案均可）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；酚酞试液；变红色（其他合理答案均可）．
点评：	本题考查了氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂的问题，综合性较强，难度较大，特别是语言的表达；解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在检验和除杂的不同，在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质．