Question

6．（1）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示．
①将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，则两种溶液中溶质的质量分数甲＞丙（填“＜”、“=”或“＞”）
②将t₂℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序：甲＞乙＞丙；
③如图2，常温时试管中盛放的是甲物质的溶液，向烧杯中加入适量的固体物质x，观察到试管中的固体逐渐溶解，则向烧杯中加入的x可能是氧化钙
（2）把硫酸镁、氯化钠、氯化镁三中固体组成的混合物逐一分离，所需要的试剂依次是水、氢氧化钠溶液、稀盐酸，你认为最后分离得到的物质，最终需要进行的一种实验操作是蒸发；
（3）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钙、碳酸钾粉末分别放入两个烧杯中，充分反应后．若天平平衡，则反应物中一定没有剩余的物质是稀盐酸，可能有剩余的物质是碳酸钾若天平失去平衡，则天平指针偏向加碳酸钾的一方．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．根据物质的性质以及物质间的反应确定物质IDE分离方法，根据碳酸盐与酸反应产生气体以及产生气体的多少确定天平指针的方向．

解答 解：（1）①将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，丙的溶解度减小，会析出溶质，而甲的溶解度增大，溶液组成不变，根据图示可以看出，则两种溶液中溶质的质量分数甲大于丙，故填：＞；
②将t₂℃时，三种物质的溶解度关系是甲＞乙＞丙，故饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序甲＞乙＞丙，故填：甲＞乙＞丙；
③如图2，常温时试管中盛放的是甲物质的溶液，向烧杯中加入适量的固体物质x，观察到试管中的固体逐渐溶解，说明温度升高，氧化钙与水反应放热，故向烧杯中加入的x可能是氧化钙，故填：氧化钙；
（2）要将硫酸镁、氯化钠、氯化镁三中固体组成的混合物逐一分离，则首先需要加水溶解形成溶液，根据镁离子能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钠，然后加入稀盐酸使产生的氢氧化镁沉淀转化成氯化镁，最后进行蒸发得到晶体，故填：水、氢氧化钠溶液、稀盐酸；蒸发；
（3）根据碳酸钾和碳酸钙与盐酸的反应方程式：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         73                         44
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                          44
向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钙、碳酸钾粉末分别放入两个烧杯中，充分反应后．若天平平衡，则产生的二氧化碳的质量相等，根据反应方程式以及物质间的质量关系，故反应物中一定没有剩余的物质是盐酸，由于碳酸钾的用量多，故可能有剩余的物质是碳酸钾；若天平失去平衡，则是碳酸盐全部参加反应，则碳酸钙产生的二氧化碳的质量大，故天平指针偏向加碳酸钾的一方，故填：稀盐酸；碳酸钾；碳酸钾．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，以及物质的性质，从而培养分析问题、解决问题的能力．