题目内容
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通人其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
（1）CaCO3或BaSO4, CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl （4）BaCl2,NaOH
【解析】
试题分析：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；结合题给物质及相互反应的生成物的溶解性可知，白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙，不含有硫酸钡，所以硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，
所以根据（2）可以得出：原混合物中一定含有CaCO3；硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在；硫酸钠不确定；
（3）先通入二氧化碳后无白色沉淀，而气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀：根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH，；而滤液成分一样开始无沉淀，只能说明产生的二氧化碳中含有氯化氢（在有氯化氢存在时，氢氧化钠先于氯化氢反应，从而除去氯化氢）；
（4）有题意可知，滤液中含有氯离子，原混合物中一定还含有氯化钡；结合全过程可知：根据题给条件（3）白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质NaOH。
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质
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