Question

12．向盛有100g稀盐酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.2g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
（3）向质量分数为19.6%的稀盐酸中加入50g水后，所得溶液的质量分数与上述实验所用的稀硫酸的质量分数相同，则稀释后溶质的质量为9.8g．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量是0.2g．
故填：0.2．
（2）设硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（3）向质量分数为19.6%的稀盐酸中加入50g水后，溶质质量分数变成9.8%，说明19.6%的溶液质量是50g，则稀释后溶质的质量为：50g×19.6%=9.8g，
故填：9.8．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．