题目内容
为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
35% 25%
【解析】（1）样品中铜的质量分数＝
×100%＝35% ………………………（2分）
（2）设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，由图可知样品中锌的质量为
20g－7g＝13g………………………（1分）
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑………………………（1分）
65 161 2
13g x y
x=32.2g ……………………（2分）
y＝0.4g ……………………（2分）
所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝25% …………（2分）答：（略）
练习册系列答案
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