Question

4．把20g大理石在高温加热下，充分反应至再没有气体放出为止，冷却称其剩余固体的质量（杂质不反应不挥发），相关实验数据如下：

反应前大理石质量/g	反应后固体物质总质量/g
20	12.08

（1）大理石属于混合物（纯净物或混合物）；
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成分析物质的类别；
（2）根据质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
（2）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：20g-12.08g=7.92g
设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              7.92g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.92g}$  解得：x=18g
大理石中碳酸钙的质量分数位：$\frac{18g}{20g}×100%$=90%
故答为：（1）混合物；（2）大理石中碳酸钙的质量分数为90%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，由质量守恒定律解决生成二氧化碳的质量是解答本题的关键．