题目内容

温度不变时，向硫酸铜饱和溶液中加入白色硫酸铜粉末后，下列不变的是

[　　]

A．溶液质量

B．溶液中溶质的质量

C．溶液中溶剂的质量

D．溶液中溶质的质量分数

答案：D
练习册系列答案
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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
[查阅资料]
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是
 
．
[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
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（1）固体甲中含有的物质是
 
；红色固体是
 
；溶液乙中溶质是
 
．
（2）写出步骤①的化学方程式：
 
；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
 
；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是
 
；
[探究二]某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
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（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
 
，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
 
．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是
 
．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是
 
．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据
 
，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是
 
．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式
 
．
②计算FeSO4?xH2O中的x（写出计算过程）
11、无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于
化学
变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将
不变
．
（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．
请写出途径2中发生反应的化学方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和
节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）
．
t℃时，向一定的硫酸铜饱和溶液中加入少量白色无水硫酸铜粉末后，保持温度不变，下列说法正确的是：
（1）溶液质量不变  （2）溶剂质量不变  （3）溶质质量不变  （4）溶液质量减少  （5）溶液质量增加  （6）溶剂质量减少  （7）溶剂质量增加  （8）溶质质量减少  （9）溶质质量增加（　　）

温度不变时，向硫酸铜饱和溶液中加入白色硫酸铜粉末后，下列不变的是


  1. A.
    溶液质量
  2. B.
    溶液中溶质的质量
  3. C.
    溶液中溶剂的质量
  4. D.
    溶液中溶质的质量分数

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