题目内容
某化学实验小组的同学拟用以下装置制备气体，请回答下列问题．（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用装置______（填字母代号）；反应的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2↑；
【答案】分析：（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的特点选择发生装置及书写化学方程式；根据用排水法收集气体的操作进行分析；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．
解答：解：（1）加热高锰酸钾的发生装置的特点属于固体加热型，故选择A装置；
反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排水法收集气体时，将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红，所以不可行．
故答案为：（1）A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．
点评：本题考查了实验室制氧气的原理、实验装置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的检验方案分析、两不同装置的优缺点的比较，运用所学知识综合解决问题．解答此题时，注意正确理解紫色石蕊试液的作用，它是来检验溶液的酸碱性的，所以的酸性溶液均能使其变红．
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．
解答：解：（1）加热高锰酸钾的发生装置的特点属于固体加热型，故选择A装置；
反应的方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排水法收集气体时，将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中；因为盐酸具有挥发性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氢气体，二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红，所以不可行．
故答案为：（1）A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中； 不可行；二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红．
点评：本题考查了实验室制氧气的原理、实验装置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的检验方案分析、两不同装置的优缺点的比较，运用所学知识综合解决问题．解答此题时，注意正确理解紫色石蕊试液的作用，它是来检验溶液的酸碱性的，所以的酸性溶液均能使其变红．
练习册系列答案
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