题目内容
20．一定质量含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，则含杂质的铁的质量是（ ）| A． | 6.0 g | B． | 5.6g | C． | 16g | D． | 6.4g |
分析 根据铁与硫酸铜反应的方程式，由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式，求出铁的质量；
解答 解：设含杂质的铁的质量为x
Fe+CuS04=FeSO4+Cu；
56 160
x l60g×10%
$\frac{56}{160}=\frac{x}{160g×10%}$ 解得 x=5.6g
由以上计算可知，B正确
故选B．
点评 本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的书写，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．
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10．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快；
（2）从实验①和②对比可知，化学反应速率与浓度的关系是：反应物浓度越大，化学反应速率越快．
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（2）从实验①和②对比可知，化学反应速率与浓度的关系是：反应物浓度越大，化学反应速率越快．
11．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | H2CO3═CO2↑+H2O | ||
| C． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
右图是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题：