题目内容
【题目】在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是__________________。
【答案】 气球变鼓 二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl 方案一 装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊
【解析】 (1). 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使容器内气体减少，压强变小，所以气球变鼓 (2). 二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (3). 设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变的程度，滴加氢氧化钠溶液时气球胀大很明显，滴加水时，气球略微胀大，说明二氧化碳确实和氢氧化钠反应； (4).碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能，反应方程式为 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl (5). 方案一不正确 (6). 碳酸钠和二氧化碳气体，都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清的石灰水变浑浊
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