题目内容
某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
求：
（1）样品中氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解：设样品中氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×10% z y
=
x=5.55g
=
z=5g
=
y=5.85g
（1）样品中氯化钠的质量分数=
×100%=81.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10.1%
答：（1）样品中氯化钠的质量分数为81.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．
分析：（1）由于样品中氯化钠不与碳酸钠发生反应，根据样品中氯化钙与加入的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，由恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量计算出样品中含氯化钙的质量，即可求得所取样品中氯化钠的质量及其质量分数；
（2）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原样品中氯化钠与反应生成氯化钠两部分组成，因此除（1）中所求氯化钠质量外，还需要利用反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量及生成沉淀碳酸钙的质量，再利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，即可完成反应后所得溶液中溶质质量分数的计算．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×10% z y
= x=5.55g= z=5g= y=5.85g（1）样品中氯化钠的质量分数=
×100%=81.5%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10.1%答：（1）样品中氯化钠的质量分数为81.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．
分析：（1）由于样品中氯化钠不与碳酸钠发生反应，根据样品中氯化钙与加入的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，由恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量计算出样品中含氯化钙的质量，即可求得所取样品中氯化钠的质量及其质量分数；
（2）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原样品中氯化钠与反应生成氯化钠两部分组成，因此除（1）中所求氯化钠质量外，还需要利用反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量及生成沉淀碳酸钙的质量，再利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，即可完成反应后所得溶液中溶质质量分数的计算．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是 （填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为 ；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作 ，如果在这种水中加入肥皂，会出现 ．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为 ；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为： 、 ．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是 （填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为 g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5-1.3）% 碘（以I计）（20-50）mg/kg |
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．