题目内容

在一硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量恰好相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数是

[　　]

A．24％

B．30％

C．42％

D．46％

答案：C

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（1）某同学进行家庭小实验，需要少量氢氧化钠溶液，他用买来的纯碱和熟石灰，制得了氢氧化钠溶液，请你写出化学方程式：

．
（2）某同学进行制作“叶脉书签”小实验，他将一片具网状叶脉的树叶洗净后，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈黄色后取出用水洗净，再用软牙刷慢慢刷去叶肉，再次用水清洗后晾干，夹在书中压平．该实验中他利用了氢氧化钠

的性质．进行实验时，他应当注意

．
（3）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空所中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是：

．
（4）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达．他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuCl₂；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO₄；④硫酸厂排放的污水主要含有H₂SO₄．假若现有①NaOH、②CuCl₂、③MgSO₄、④H₂SO₄四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写）

．
（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为

；上述混合溶液恰好能跟

g 10%的稀硫酸完全反应．

18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是

用带火星的木条试验，看木条是否复燃

．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是

实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指

堵住试管囗，靠近火焰点火，

，若不发出

尖锐的爆鸣声

，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是

H₂

．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有

物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是

SO₂溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升

．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是

把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验

．
CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可分离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂

．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	起催化作用的不是Cl^-
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液，并把带火星的木条伸入试管	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe³⁺

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

F、E、G、C、H

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）

（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（

）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是

溶液显蓝色．

溶液显蓝色．

．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．

．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了

色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成

（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了

色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是

铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应

铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应

．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑

剩余的反应物

剩余的反应物

．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的

．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需

．
B：固体中物质为

．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）

．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）

．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）

．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

在一硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量恰好相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数是

A.
24％
B.
30％
C.
42％
D.
46％