题目内容
【题目】测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）2克（2）80%（3）14.6%
【解析】
根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，所以石灰石样品中碳酸钙的质量是=2.5克-0.5克=2克；所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=2克／2.5克×100%=80%；设：恰好反应时，氯化氢的质量为x
列比例式得：100:2克=73：X 解得X=1.46g．
稀盐酸溶质的质量分数为1.46克／10克×100%=14.6%
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【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解成水和SO2，也易于空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色；BaSO3可以被硝酸氧化为BaSO4。
（1）酸雨是pH小于_________的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学反应方程式为___________________。
（3）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并反应后混合溶液中盐的成分进行了如下探究：
（提出问题）反应后混合溶液中盐的成分是什么？
（提出猜想）猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。
（实验探究）限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后的溶液分别加入A、B两支试管中 | |
2 | 向A试管中加入足量稀硫酸，随机加入几滴红色品红溶液 | ______，证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中加氯化钡溶液，再加足量的_______。 | 现有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，则猜想3成立。 |
【题目】能源、食品健康、环境问题是全球化的热点。下列观点或做法完全正确的是（ ）
A.保护空气 | B.爱护水资源 |
a.禁燃烟花爆竹-降低 b. | a.用淘米水浇花-节约用水 b.活性炭净水-利用吸附性 |
C.食品健康 | D.能源利用 |
a.保鲜海产品-用甲醛溶液浸泡 b.延长食品保质期-添加大量的防腐剂 | a.发现大陆可燃冰-缓解能源危机 b.推广车用乙醇汽油-零尾气污染 |
A.AB.BC.CD.D
