题目内容

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸．恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．请计算；所用盐酸的溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律可计算出二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳和盐酸的质量比可求出氯化氢的质量，进而计算出盐酸溶液的溶质质量分数．
解答：解：由质量守恒定律可得二氧化碳的质量：11g+50g-56.6g=4.4g
设盐酸中溶质的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
        73             44
        x            4.4g
73
x
=
44
4.4g

x=7.3g
7.3g
50g
×100%=14.6%
答，所用盐酸的溶质的质量分数14.6%．
点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是
 

（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是
 
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是
 
（精确到0.1%）；    此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质
 
g，才能变成饱和溶液．
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是
 
（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．
不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】如图1
 实验主要操作步骤主要实验现象结论
①在集气瓶中加入少量
 
（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条

 

 

“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
②关闭仪器a，在仪器b中加入
 
，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条		生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式x为
 
．
【实验反思】（1）仪器a和b的名称是
 
；
（2）实验①中的化学方程式为
 
；
（3）实验②不严密，应该补充实验
 
；
（4）“鱼浮灵”的保存方法是
 
．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析出将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa2CO3?yH2O2）的组成
【设计实验】称取若干份质量为7.85克过碳酸钠晶体备用．
方案一：先测出生成的氧气的质量，求过氧化氢的质量
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法一）装置进行装配．在将水溶液滴入试剂瓶前先称量整个装置和试剂的总质量为m1，然后充分反应，再称量整个装置和试剂的总质量为m2，生成的氧气的质量为
 
，该实验中使用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的作用是
 
．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法二）装置进行装配，测量生成氧气的体积，进行计算得出结果．充分反应后，在量筒读数前，要调整
 
，再读出体积．要想得到氧气质量，还需要的数据是
 
．
方案二：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因是
 
；
（2）洗涤沉淀的目的是
 
；
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是
 
，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙质量为5克，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa2CO3?yH202）的化学式．
【实验反思】若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将
 
  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验室有下列仪器可供选用（铁架台、导管、橡皮塞等一省略）．
（1）写出下列编号仪器的名称：A
 
、C
 
．
（2）请自选药品，写出一个实验室制取氧气的化学方程式
 
．
（3）根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择地仪器是
 
（填仪器编号）．
（4）收集一些较纯净的氧气，比较好的方法是
 
法．
（5）检验制取到的气体是否为氧气的操作方法是
 
．
（6）你设计的气体发生装置能否用于实验室制二氧化碳气体？
 
（填“能”或“不能”）
某化工厂废液中溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品90g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是87.66g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液60g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请计算：
（1）该废液中硫酸的质量；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义．
（1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于
 
（填字母序号）．
A．氧化物        B．无机物         C．有机物         D．混合物
（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质
 
．
（3）人体通过食物获得蛋白质．
①下列食品富含蛋白质的是
 
（填字母序号）．
②蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸．氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素[CO（NH2）2]等排出体外．从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的
 
肥．
③甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH+3O2
 酶 
.
 
CO（NH2）2+3H2O+3
 
．
A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中B为红色固体单质，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体．它们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．
（1）A、G的化学式分别为
 
、
 
．
（2）B→H的反应类型为
 
．
（3）写出F→E，C→D的化学方程式
 
、
 
．
下列是生活中的常见物品，这里蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答：
（1）主要为人体提供蛋白质的是
 
；
（2）蔬菜的叶片发黄是缺少
 
肥（填元素名称）；
（3）厨房洗涤剂除油脂的原理是
 
．
既可以用浓硫酸又可以用氢氧化钠干燥的一组气体是（　　）
A、氢气   氯化氢   氧气
B、一氧化碳   二氧化碳   二氧化硫
C、氮气   氢气    一氧化碳
D、氨气    二氧化硫    氯化氢

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