Question

将100g某质量分数的稀硫酸平均分为两份，一份加入50溶质质量分数为8%NaOH的溶液恰好中和；另一份加入2锌粉充分反应，则反应后的溶液（　　）

A．pH小于7

B．pH大于7

C．溶质只有一种

D．不与BaCl₂反应

Answer 1

分析：根据氢氧化钠的质量求出50g稀硫酸中溶质的质量，然后根据锌的质量求出需要的硫酸的质量可判断出溶液的酸碱性．

解答：解：A、设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
80      98
50g×8%  x

80

50g×8%

=

98

x

x=4.9g
所以另一份与锌反应的稀硫酸中含有的溶质也是4.9g
设2g锌消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98        
2g  y       

65

2g

=

98

y

y=3.02g
所以硫酸有剩余，反应后的溶液显酸性，pH小于7，故A正确；
B、所以硫酸有剩余，反应后的溶液显酸性，pH小于7，故B错误；
C、硫酸有剩余，反应后的溶液中含有的溶质有硫酸以及生成的硫酸锌，故C错误；
D、硫酸和硫酸锌都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误．
故选：A．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生必须认真分析题意，找出恰好完全反应时溶质中的溶质有哪些物质，才能正确答题．