题目内容
【题目】实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2 
H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO 
Cu+CO2 ， 实验装置如图所示，请回答： 
（1）装置G中①的名称是 ， 装置B的作用是
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→→→e
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于 ， 烧瓶内固体物质的颜色变化
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验 ．
【答案】
（1）烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气
（2）不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）d；b
（4）增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色
（5）取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色
【解析】解：（1）装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气；（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e．故填：d；b；（4）装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色；（5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色；取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色．
【考点精析】关于本题考查的一氧化碳的性质和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
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