题目内容
金属在生产、生活中应用广泛．
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________ （选填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？________ （填字母代号）．
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有________ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式________．
（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是________ （写离子符号）．
解：（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，“沙里淘金”说明了这一性质；
（2）A、铁和铜都不能和硫酸铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硫酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和硫酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和硫酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确．
故选BD．
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应，而铁可以和硫酸及硫酸铜发生置换反应，所以能够发生的反应一共有三个，其中属于置换反应的为硫酸和铁，即硫酸铜溶液和铁的反应．
（4）铁可以和硫酸铜反应，但是不能和硫酸铝溶液反应，由于向反应后的溶液中加入酸，产生了气体，可以判断铁粉有剩余，那么在滤液中含有的金属离子为亚铁离子和铝离子，其符号为：Fe2+、Al3+．
故答案为：（1）单质；
（2）BD；
（3）3；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）Fe2+、Al3+．
分析：（1）根据金的化学性质比较稳定来解答该题；
（2）根据金属与酸的反应越剧烈活动性越强及金属的活动性顺序的应用来解答；
（3）根据铁和铁生锈后的主要成分的化学性质来解答该题；
（4）根据题意可以知道加入的铁粉有剩余，所以可以据此结合金属的活动性来进行解答．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
（2）A、铁和铜都不能和硫酸铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硫酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和硫酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和硫酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确．
故选BD．
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应，而铁可以和硫酸及硫酸铜发生置换反应，所以能够发生的反应一共有三个，其中属于置换反应的为硫酸和铁，即硫酸铜溶液和铁的反应．
（4）铁可以和硫酸铜反应，但是不能和硫酸铝溶液反应，由于向反应后的溶液中加入酸，产生了气体，可以判断铁粉有剩余，那么在滤液中含有的金属离子为亚铁离子和铝离子，其符号为：Fe2+、Al3+．
故答案为：（1）单质；
（2）BD；
（3）3；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）Fe2+、Al3+．
分析：（1）根据金的化学性质比较稳定来解答该题；
（2）根据金属与酸的反应越剧烈活动性越强及金属的活动性顺序的应用来解答；
（3）根据铁和铁生锈后的主要成分的化学性质来解答该题；
（4）根据题意可以知道加入的铁粉有剩余，所以可以据此结合金属的活动性来进行解答．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
