题目内容

（1）用相应的化学用语填空

①5个氢气分子              ；    ②一个铜原子          ；

③2个碳酸根离子             ；   ④铁元素的化合价为+3价         。

（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A.氧气   B.氮气   C.生石灰

D.熟石灰     E.明矾   F. 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）             

①抢救危重病人常用的物质是              ；

②用于农作物肥料的物质是                 ；

③常用作袋装食品干燥剂的是             ；

④净化水时可作絮凝剂是               。

（1）①5H2   ②1Cu    ③ 2CO32-    ④

（2）① A ② F  ③ C  ④ E

练习册系列答案
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（1）用相应的化学用语填空
①5个氢气分子
 
；    ②一个铜原子
 
；③2个碳酸根离子
 
；   ④铁元素的化合价为+3价
 
．
（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气   B．氮气   C．生石灰   D．熟石灰   E．明矾   F． 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）
①抢救危重病人常用的物质是
 
；
②用于农作物肥料的物质是
 
；
③常用作袋装食品干燥剂的是
 
；
④净化水时可作絮凝剂是
 
．
16、（1）用相应的化学用语填空，“2个氯离子”可用符号表示为
2Cl-
．
（2）FeCl3属于
盐
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）活性炭可作为家用冰箱除味剂，是因为它具有
吸附
作用．
（2009?通州区二模）在帮助老师整理实验仪器和药品时，某小组同学发现氢氧化钠试剂瓶瓶口有一些白色固体物质，他们认为可能是氢氧化钠变质了，为此它们进行了下列探究活动．请你一同参与并解答相应问题：
[查阅资料]
①氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，但无明显现象；
②碳酸钠溶液的pH＞7．
[提出问题]如何检验在空气中露置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质？
（1）用A、B、C三支试管，分别取等量露置过的氢氧化钠溶液，进行实验：
试管 滴加试剂 观察到的现象 实验结论
A 石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝
紫色石蕊试液变蓝
 没有变质
B 足量稀盐酸
有气泡生成
有气泡生成
 已经变质
C 氯化钙溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
 已经变质
（2）B试管中滴入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
①一定发生的反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
；
②可能发生的反应
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（3）很明显，他们的结论是矛盾的，你认为根据试管
A
A
（填A或B或C）的现象做出的结论肯定是错误的，理由是
碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝
碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝
．
（4）如果确定原氢氧化钠溶液已经变质，若要进一步测定放入试管的溶液中变质的氢氧化钠的质量，实验中他们需要测知的实验数据应是
反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
．
（1）用相应的化学符号填空
①1个氨气分子
NH3
NH3
；
②两个铜原子
2Cu
2Cu
；
③3个亚铁离子
3Fe2+
3Fe2+
；
④硫化氢中硫元素的化合价为-2价
H2
-2
S
H2
-2
S
；
⑥钙原子
Ca
Ca
．
（2）氢氧根离子
OH-
OH-
；
（3）+2价的镁元素
+2
Mg
+2
Mg
；
（4）2个水分子
2H2O
2H2O
；
（5）地壳中含量最高的金属元素
Al
Al
．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

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