题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）甲乙两种物质溶解度相等时，温度为
t1℃
t1℃
．（2）t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法升高温度
升高温度
（任填一种方法）．（3）t2℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，
甲
甲
（填“甲”或“乙”）析出晶体多些．（4）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为
20%
20%
，欲配制此溶液100g，实验中需要水80
80
mL，量水时应该选择100mL
100mL
（选填10mL，100mL）量筒．称量甲固体时，发现天平指针左偏，此时应该采取的措施是继续添加甲物质直到天平平衡为止
继续添加甲物质直到天平平衡为止
．分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据t1℃时，乙物质的溶解度进行分析，根据乙物质的溶解度随温度变化的情况分析；
（3）根据甲、乙两种物质的随温度变化的情况分析；
（4）根据t2℃时，甲的溶解度以及溶质质量分数的计算公式进行计算，根据天平的使用方法分析应进行的操作．
（2）根据t1℃时，乙物质的溶解度进行分析，根据乙物质的溶解度随温度变化的情况分析；
（3）根据甲、乙两种物质的随温度变化的情况分析；
（4）根据t2℃时，甲的溶解度以及溶质质量分数的计算公式进行计算，根据天平的使用方法分析应进行的操作．
解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交与一点，所以，在t1℃时甲、乙两种物质溶解度相等；
（2）由乙固体物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，在t1℃时，乙物质的溶解度是大于10g．所以，t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法升高温度；
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，所以，t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，甲析出晶体多些；
（4）由甲固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数约为：
×100%=20%．欲配制此溶液100g，实验中需要水：100g×（1-20%）=80g，需要水的体积为80mL，量水时应该选择100mL量筒．称量甲固体时，发现天平指针左偏，此时应该采取的措施是：继续添加甲物质直到天平平衡为止．
故答为：（1）t1℃；（2）不饱和，升高温度；（3）甲；（4）20%，80，100mL，继续添加甲物质直到天平平衡为止．
（2）由乙固体物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，在t1℃时，乙物质的溶解度是大于10g．所以，t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法升高温度；
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，所以，t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，甲析出晶体多些；
（4）由甲固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数约为：
| 25g |
| 100g+25g |
故答为：（1）t1℃；（2）不饱和，升高温度；（3）甲；（4）20%，80，100mL，继续添加甲物质直到天平平衡为止．
点评：解答本题的关键是准确理解溶解度及溶解度曲线的意义，在进行有关溶液中量的计算时，计算数据要准确．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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