题目内容

12．下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是（　　）
A．甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳
B．甲烷是无色、有臭味的气体
C．甲烷是一种简单的有机物
D．甲烷极难溶于水

分析 A．根据甲烷的组成以及质量守恒定律定律来分析；
B．根据甲烷的颜色气味来分析；
C．根据甲烷的结构来分析；
D．根据甲烷的溶解性来分析．

解答 解：A．甲烷是由碳元素与氢元素组成的，所以在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；
B．甲烷是无色、无味的气体，故错误；
C．甲烷是结构最简单的有机物，故正确；
D．甲烷极难溶于水，故正确．
故选B．

点评 本题考查了甲烷的物理性质、化学性质以及燃烧的产物，难度不大．

练习册系列答案
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8．根据如图回答有关问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所示，有火星四射的现象发生，这是铁丝 （选填“木炭”、“铁丝”或“硫”）在氧气中燃烧产生的现象．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B．如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
3．通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的离子Mg2+（用符号表示）
（2）加入试剂X发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（任写一道）；
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）判断加入稀盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡；
（5）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量．
20．某粗盐提纯后得到的“精盐”中除了 NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

（1）操作①操作②指的是过滤；
（2）滤液I中的溶质是氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的③④（填序号）；
①CaCl2 ②MgCl2 ③NaOH       ④Na2CO3
（4）蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不会使氯化钠不纯，原因是蒸发过程中氯化氢不断挥发，最终氯化钠固体中没有杂质．
7．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是集气瓶．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B（选填装置编号，下同）．反应化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生及收集装置是AD，
反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从c处进入（选填导管口编号）．
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是②．
①浓硫酸      ②氢氧化钠溶液       ③稀硫酸       ④饱和碳酸氢钠溶液．
17．下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
（1）用氯酸钾和二氧化锰固体制O2，应选用如图中的A装置（填字母），写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）用C装置代替B装置制备CO2，优点是可以控制反应的发生和停止．
（3）用D装置进行实验，先向广口瓶中加入一定量氢氧化钠溶液，关闭活塞，振荡，然后再将足量稀盐酸加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，气球在全过程中的变化是先变大后变小，说明CO2和氢氧化钠发生了反应．
4．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制  取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为合适的是（　　）
A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
BCaOCaCO3加水溶解、过滤
CFeZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
DFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．关于能量和能源的利用，下列说法正确的是（　　）
A．人类大量使用太阳能会导致温室效应
B．因为能量是守恒的，所以不存在能源危机
C．现在人类社会使用的主要能源是煤、石油和天然气
D．核能的利用会造成放射性污染，所以应该关闭核电站

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