题目内容

向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A
练习册系列答案
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（2009?宁夏）实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．
[提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质？
[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
[实验验证l请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：
取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生
取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生
．
[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质．
[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．
[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．
                           实验步骤                  实验现象            结论
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，
向试管中滴加无色酚酞试液
（或取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，
取上层清液，加入适量的碳酸溶液）
取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，
向试管中滴加无色酚酞试液
（或取少量粉末于试管中，加水溶解，静置，
取上层清液，加入适量的碳酸溶液）
无色酚酞变红色
（或有白色沉淀产生）
无色酚酞变红色
（或有白色沉淀产生）
这瓶氢氧化钙
粉末部分变质 

[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用
稀盐酸
稀盐酸
，请写出有关反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
[实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
[实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
①取样，加足量的水 固体完全溶解
没有不溶性杂质
没有不溶性杂质
②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有
澄清石灰水的
澄清石灰水的
烧杯中
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
原固体混合物中含有
③再向试管中加入 有白色沉淀生成 原固体烧碱中含有
[产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
[反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）
（2012?高安市二模）某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到是
取用该药品时试剂瓶瓶塞应倒放在桌上（或取用后应立即塞上瓶塞密封保存）
取用该药品时试剂瓶瓶塞应倒放在桌上（或取用后应立即塞上瓶塞密封保存）
（填药品保存或取用的一条注意事项）．
（2）该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分．进行了如下探究：
【查阅资料】1．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓    2．CaCl2溶液呈中性．
【实验内容】
①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是
碳酸钠也可以使酚酞试液变红
碳酸钠也可以使酚酞试液变红
．
②取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
．
③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是
除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH
除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH
．
【得出结论】该固体的成分是
NaOH和Na2CO3的混合物
NaOH和Na2CO3的混合物
．
【继续探究】针对该瓶固体，请提出一个你想探究的新问题：
该固体中Na2CO3的质量分数是多少
该固体中Na2CO3的质量分数是多少
．
（2007?贵阳）在一次化学实验中，某探究小组发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，于是他们展开探究，请你参与．
[查阅资料]得知：NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的pH＞7．
[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质？
[实验探究]
甲、乙、丙三位同学分别取原溶液少量装入试管，进行探究．
甲：往试管中滴入酚酞试液，根据实验现象，甲同学认为原溶液没有变质；
乙：往试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，乙同学认为原溶液已经变质；
丙：往试管中滴入CaCl2溶液，根据实验现象，丙同学认为原溶液已经变质．
[实验分析]
（1）根据三位同学的实验结论，他们分别观察到的实验现象是：
甲：
溶液变红
溶液变红
；
乙：
生成了气体
生成了气体
；
丙：
产生了白色沉淀
产生了白色沉淀
．
（2）写出乙同学向试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
，可能发生的反应
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
（3）三位同学中
甲
甲
的结论一定是错误的，理由是
碳酸钠溶液也能使酚酞变红
碳酸钠溶液也能使酚酞变红
．
[探究拓展]如果确定原NaOH溶液已经变质，他们准备测定原溶液中变质的NaOH的质量，则必需要测知的数据应是
反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量
．
同学们在淡水养殖场参观时，好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），它和水反应时产生氧气，以增加鱼池中氧气的含量．同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究：
【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中，在产生氧气的同时还产生什么物质？
【猜想与验证】（1）小明同学认为：在产生氧气的同时还产生氧化钙；
（2）小红同学认为：在产生氧气的同时还产生氢氧化钙．
①同学们认为小明的猜想不合理，理由是
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙

②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的，并填入下表空格中：
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
静置，取上层清液，通入二氧化碳气体（或滴加酚酞试液）
．
清液变浑浊（或变为红色）
清液变浑浊（或变为红色）
 有氢氧化钙产生
同学们已学习了氧气的实验室制法，于是他们又作了进一步的探究：
【提出问题二】在实验室，过氧化钙能否用于制取氧气？
【查阅资料】过氧化钙常温下稳定，300℃时能分解产生氧气；
【猜想与验证二】小明同学依据
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
，提出猜想①
猜想①：加热CaO2能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a．检查装置的气密性．操作如下：先
将导气管放入水中
将导气管放入水中
，
再用手紧握试管，
观察到
水中出现气泡
水中出现气泡
，把手松开，导气管口形成一小段水柱；
b．向试管中加入CaO2，连接并固定好装置，加热；
c．收集一瓶气体．能用图中所示方法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
；
d．停止加热．停止加热前应先
将导气管从水中取出
将导气管从水中取出
；
e．检验气体．检验的方法是
将带火星的小木条伸入集气瓶中
将带火星的小木条伸入集气瓶中
．
小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量，提出猜想②
猜想②：过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a．检查装置的气密性．
b．向试管中加入CaO2和水后，有少量细小气泡缓缓放出，在导气管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中才收集到极少量的气体，振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出．
【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气；②CaO2和水反应不能用于制取氧气．
【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气，但由实验的现象分析，农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
；
②小明想改进实验以加快反应的速度，请你提出一条改进的方法
加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
加热过氧化钙和水的混合物（或加入催化剂）
；
③过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．写出CaO2与H2O反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．

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